Як пом’якшити жорстку воду в домашніх умовах для пиття і побутових потреб

Надлишок заліза, магнієвих і кальцієвих солей підвищує жорсткість води.

Це негативно впливає на роботу побутової техніки та устаткування, стан волосся, нігтів і шкіри, провокує розвиток хронічних захворювань органів шлунково-кишкового тракту і серцево-судинної системи.

Як же безпечно пом’якшити жорстку воду, використовуючи прості і доступні способи?

Ознаки підвищеної жорсткості

Що таке жорсткість води? Це показник, який визначає рівень магнієвих і кальцієвих солей, які входять в хімічний склад рідини. Одиниці виміру – моль / куб.м і мг.екв. / Літр.

Жорстка вода – часте явище, яке обумовлено впливом підземних вод, насичених солями хімічних елементів. Крім того, подібна рідина може містити хлоридні і фосфатні сполуки, а також різні органічні забруднювачі.

Щоб визначити жорсткість води своїми руками, рекомендується скористатися спеціальним пристроєм – кондуктоміром, призначеним для виміру параметра електропровідності рідини. Високий показник вказує на підвищену концентрацію солей металів у воді.

В процесі кип’ятіння хімічні солі утворюють осадочную масу, але велика частина з’єднань потрапляють в людський організм, осідають на стінках приладів, техніки і обладнання.

Яка ж вода буде считаеться жорсткої? Основні ознаки підвищеної концентрації солей наступні:

  • миючі засоби погано вспеніваются;
  • після кип’ятіння утворюється накип і білий наліт;
  • після прання речей і миття посуду залишаються характерні розлучення;
  • жорстка рідина набуває неприємного гіркий присмак;
  • вода робить негативний вплив на експлуатаційні характеристики тканин;
  • підвищена концентрація солей призводить до захворювань видільної системи, а також до в’ялості і сухості шкіри.

Типи жорсткої води

За ступенем жорсткості (в градусах) вода буває:

  • М’якої (від 0 до 2 градусів). Вона поширена в місцевості з великою кількістю боліт і торфовищ. До цієї категорії також відноситься чиста тала вода.
  • Середній (від 2 до 7 градусів). Такий тип рідини поширений практично в будь-якій місцевості. Як правило, колодязь або свердловина забезпечують приватні домоволодіння водою середньої жорсткості.
  • Жорсткої (від 7,1 до 11 градусів). Зустрічається на територіях з надмірною кількістю хімічних солей і забруднювачами. Негативно впливає на людський організм.
  • Наджорсткою (від 11 градусів). Природну воду жорсткою робить близьке розташування печер і шахт, тому для пиття вона не використовується.

За концентрації хімічних речовин жорсткість води може бути:

  • Постійна. Визначається присутністю агресивних компонентів і солей металів, стійких до розпаду в процесі кип’ятіння. Для їх видалення використовуються спеціальні фільтруючі системи.
  • Тимчасова. Обумовлюється тимчасовою присутністю солей кальцію і магнію, нагрів яких призводить до розпаду і утворення осадової маси. Це означає, що прибрати такі сполуки можна звичайною термічною обробкою.

Багатьох споживачів цікавить відповідь на досить поширений питання – як пом’якшити воду в домашніх умовах? Чи існують ефективні способи пом’якшення води, які можна легко реалізувати на практиці?

Щоб зробити воду м’якою, рекомендується використовувати:

  • термічну обробку;
  • заморозку;
  • реагентне вплив;
  • фільтрацію.

Усунення жорсткості термічною обробкою (кип’ятінням)

Найпростіший спосіб пом’якшення води в домашніх умовах – це термічна обробка, т. Е. Кип’ятіння. Вплив високих температур призводить до руйнування іонних зв’язків між хімічними елементами та утворення осаду. Далі м’яка вода може використовуватися в питних і господарських цілях.

Кип’ятіння води проводиться наступним чином:

  • жорстка вода наливається в ємність і доводиться до кипіння;
  • після закипання вода охолоджується до кімнатної температури і переливається в чисту ємність.

Більш складний варіант передбачає кип’ятіння води протягом години і відстоювання протягом 24 годин.

Кип’ятінням прибирають солі металів, пари вуглекислого газу, хлористих сполук і механічні домішки.

Незважаючи на свою затребуваність і простоту, термічна обробка має деякі недоліки:

  • кип’ятіння призводить до швидкого утворення вапняного нальоту, який складно видалити;
  • кип’ячена вода не підходить для поливу кімнатних рослин;
  • тривале використання рідини після термічної обробки може призвести до погіршення роботи шлунково-кишкового тракту;
  • вода змінює свої органолептичні властивості.

Замороження – простий і ефективний спосіб

Знизити жорсткість води можна звичайною заморожуванням або виморожуванням. Цей спосіб передбачає вплив низьких температурних режимів на солі хімічних елементів з утворенням кристалів. Пом’якшення води в цьому випадку відбувається поступово, без зміни структури рідини.

Замороження виконується наступним чином:

  • ємність наповнюється водою і завантажується в морозильну камеру;
  • після заморозки 75% рідини зливається залишок, в якому містяться всі шкідливі елементи;
  • тала рідина стає питною, значить, може бути використана для приготування їжі, поливу квітів і прання речей з делікатних тканин.

Єдиним недоліком такого способу є складність підготовки великого обсягу талої води.

Обробка хімічними та харчовими реагентами

Пом’якшення жорсткої води реагентами – ефективний спосіб боротьби з солями металів. Вплив хімічних речовин на домішки у воді призводить до утворення осадової маси. Для цих цілей використовуються наступні реагенти:

  • Сода харчова. Вона сприяє зниженню кислотності і концентрації солей. Пом’якшення води содою відбувається наступним чином: для прання використовується 2 ч. Л. на 11 літрів, для приготування їжі – 1 ч. л. на 3 літри.
  • Сода кальцинована (акустична). Застосовується для пом’якшення рідини, призначеної для побутових і господарських потреб, – 2 ч. Л. на 11 літрів. Для харчових цілей подібну рідину використовувати не можна.
  • Лимонна і оцтова кислота, сік лимона. Натуральні харчові реагенти, які сприяють пом’якшенню і окисленню води. Застосовуються для усунення накипу в посуді і при обполіскуванні волосся. Оптимальна концентрація – на 2 літри води 1 ст. л. оцтової кислоти, 1 ч. л. лимонної кислоти або соку лимона.
  • Синтетичні реагенти в таблетованій і порошкової формі. Усунути підвищену жорсткість можна спеціальними хімічними речовинами, розробленими для посудомийного або прального обладнання.

До недоліків даного способу можна віднести:

  • необхідність дотримання точного дозування кожного реагенту;
  • підтримання умов зберігання спеціальних засобів – акустичної соди і синтетичних смягчителей в домашніх умовах відповідно до рекомендацій виробників. Виняток становлять харчові реагенти – сода, оцет і лимонна кислота.

Зниження жорсткості фільтруючими системами

Як зробити воду м’якою, якщо вона видобувається зі свердловини або колодязя, зведеного поруч з будинком?

Для вирішення цієї проблеми фахівці рекомендують використовувати побутові фільтри і професійне обладнання для очищення води.

  • Фільтри типу глека. Це найпопулярніший спосіб очищення і пом’якшення водопровідної або колодязної води. Так називається фільтр, що зовні нагадує глечик, оснащений вугільним картриджем для очищення. Невеликий обсяг ємності дозволяє фільтрувати від 1 до 4 літрів води за один цикл. Жорстка вода, очищена глечик Фільтр, набуває не тільки м’якість, а й специфічний присмак. Періодичність заміни картриджа – кожні 2 місяці.
  • Іонообмінні установки. Подібні фільтруючі системи представлені двома ємностями, оснащеними спеціальними фільтрами на основі іонообмінних смол і сольового розчину. Спочатку жорстка вода потрапляє в резервуар зі смолами, а далі надходить в ємність з соляним розчином. Чому в цьому випадку рідина втрачає жорсткість? Оскільки відбувається її насичення натрієм, який поступово витісняє солі магнію і кальцію.
  • Система зворотного осмосу. Це найефективніший спосіб очищення і пом’якшення рідини. Установка оснащується спеціальним мембраннимфільтром, що створює робочий тиск всередині камери. Завдяки цьому жорстка вода повністю очищається від сторонніх домішок, а значить, стає м’якою.

Вирішити проблему підвищеної жорсткості води можна своїми силами, досить застосувати на практиці ефективні способи або впровадити унікальну авторську методику.

Ссылка на основную публикацию